(1)支链有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为________ 

(2)分子中含有25个共价键且一氯代物只有一种的烷烃结构简式是________

(3)某饱和链状有机物分子中含有n个﹣CH3,b个﹣CH2﹣,m个,a个 ,其余为﹣Cl,则﹣Cl的数目是________

(4)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物CO2、H2O各1.2 mol,试回答:

①烃A的分子式是________

②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成,对A进行命名,其名称为________

③若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构简式为________

 

某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O? (未配平)。

 

0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的体积/mL

0. 6mol·L-1

H2C2O4溶液的体积/mL

H2O的积/mL

实验温度/℃

溶液褪色时所需时间/min

实验1

10

V1

35

25

 

实验2

10

10

30

25

 

实验3

10

10

V2

50

 

 

(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________________

(4)已知50 ℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25 ℃时c(MnO)~t的变化曲线示意图________

 

恒温恒容下,将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min达平衡,测得平衡时A为1.2 mol ,C的浓度为0.8 mol·L-1

(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________

(2)x________

(3)A的转化率与B的转化率之比为________

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________

A.压强不再变化????????? ???????

B.气体密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变?

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

 

I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.

试回答下列问题:

(1)燃料电池的优点是________;电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”).

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式:_______________________

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为___________

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为:6NO2 +8NH3=7N2+12H2O,负极反应式为__________

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,若该电池中两电极的总质量为80 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为41g,试计算:

(1)产生氢气的体积(标准状况)为________________

(2)通过导线的电子数为__________(用NA表示).

 

请根据题意,将各组物质的编号填入下列空白处。

I.下列变化中:①干冰气化;②硝酸钾熔化;③KHSO4溶于水;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序号填空:

(1)未破坏化学键的是_____________

(2)仅离子键被破坏的是_____________

(3)仅共价键被破坏的是_____________

(4)离子键和共价键均被破坏的是_____________

II.下列各组物质:①红磷和白磷;②12C和14C;③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;④CH2===CH2和CH3CH===CH2;⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(1)互为同系物的是__________

(2)互为同分异构体的是___________

(3)互为同位素的是__________

(4)互为同素异形体的是____________

(5)同一物质的是__________

 

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是(?? )

A. 反应后生成NO的体积为33.6 L (标况)

B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2

C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

 

Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,则下列说法错误的是 (  )。

A. 工作时正极发生还原反应,且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.1 mol

C. Al电极的反应式为Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

D. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极

 

C5H10Cl2分子中含有一个甲基的同分异构体有多少种(?? )

A. 5??? B. 6??? C. 7??? D. 8

 

1mol CH2=CH—CH2CH3与Cl2完全发生加成反应后,再与Cl2彻底取代,两过程共消耗Cl2的物质的量为(?? )

A. 9mol??? B. 5mol??? C. 7mol??? D. 8mol

 

下列化合物的一氯代物有三种的是(?? )

A. 2,5-二甲基己烷??? B. 2,3,4-三甲基戊烷

C. 3,4-二甲基己烷??? D. 2,2,3,3-四甲基丁烷

 

由两种气态烃组成的混合物,体积为10ml与过量的氧气混合再充分燃烧,将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml,再通过碱石灰气体体积又减少20ml [气体体积均为同温(120℃)同压(101kPa)]。混合烃的组成可能为(?? )

A. C2H6和C2H4??? B. C2H4和C2H2??? C. CH4和C3H4??? D. C4H10和C2H4[来

 

等质量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是(?? )

A. C2H4??? B. C2H6??? C. C3H8??? D. C6H6

 

某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,则这两种烃分别是(?? )

A. CH4?? C5H12??? B. C2H6? C4H8??? C. CH4?? C4H8??? D. C2H2? C4H10

 

在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(  )

①体系的温度不再改变???? ②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变?? ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A. ③④⑤⑥??? B. ②③④⑥??? C. ①③④⑤??? D. ①③④⑥

 

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(?? )

A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

 

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是(?? )

A. 达到化学平衡时,5v(O2)=4v(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 未达到化学平衡时,正反应速率一定不等于逆反应速率

D. 达到化学平衡时,3v(NH3)=2v(H2O)不成立

 

下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是(?? )

 

M

 

N

X

Y

 

Z

 

 

A. 氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子间可形成氢键

B. 元素的非金属性:M > Y,是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C. 熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力更强

D. 简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

 

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(  )

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(?? )

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大

A. ①③??? B. ②③??? C. ①④??? D. ②④

 

表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是(?? )

A. 在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多??? B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲<乙

C. 甲能与盐酸反应放出H2,而乙不反应??? D. 将甲、乙组成原电池时,甲为正极

 

下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是(?? )

A. 烧制陶瓷??? B. 冰融化成水??? C. 粮食酿酒??? D. 使用火药

 

[化学-选修5:有机化学基础]盐酸普鲁卡因是一种常见的局部麻醉剂,在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好的药效。其合成路线如下:

已知:①A的核磁共振氢谱为单峰,C为芳香烃。

②盐酸普鲁卡因的结构简式为:

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为_______________,C的化学名称为________________

(2)反应①、③的反应类型分别为____________________________

(3)反应⑤的化学方程式为______________________

(4)G是F的同系物,其相对分子质量比F小14。G的同分异构体能同时满足如下条件:

①1分子该物质可水解生成2分子CH3CH2OH。

②苯环上只有一种化学环境的H。

共有_______种(不考虑立体异构);请任意写出其中一种的结构简式_________________

(5)写出用甲苯为原料制备的合成路线________________(无机试剂任选)。

 

[化学-选修3:物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现,晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力,比如:图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题:

(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中,所得电子填充在基态 Cl的________能级,此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

(2)BF4-中B的杂化形式为________________,其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同,且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________

(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置;若将晶体中BF4-换成F-,导电能力会明显降低,原因是______________________________

(4)图(6)中,若缺陷处填充了Na+,则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞,在NaCl晶体中,Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

(5)有人认为:高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm,r(Na+)=116pm, r(Cl-)=167 pm,通过计算三角形窗孔半径,判断该认识是否正确。__________。(已知:≈1.414,≈1.732)

 

人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史,可以追溯到大约公元前3000年,但这也是对锡的“异常”不断加深认识,不断“驯服”它的历史。

(1)锡与硅同主族,稳定化合价均为+4价,锡原子比硅原子核外多2个电子层,锡元素在周期表中的位置为___________________

(2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡),但是它既怕冷又怕热。在-13.2℃以下,白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状),而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏,就像得了瘟疫一样。

①克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金,合金与组分金属相比一般具有____性质。

a.不导电????????? b硬度大???????? c.耐腐蚀

②对锡器的“瘟疫”作分析,以下推测合理的是_________________

a.灰锡携带病毒

b.灰锡与白锡形成原电池,加速白锡的转化

c.灰锡是白锡转化的催化剂,加速反应

(3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现,向SnCl2固体中加水的过程中,产生刺激性气味气体,且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时,要用到的试剂为氯化亚锡固体、________________________和水(填试剂名称)。

(4)工业上,硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol·L-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时,一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_________________。当加SnCl2至溶液pH=9时,有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为__________(保留两位有效数字)。(提示:25℃时,Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)

(5)测定固体中锡的含量时,常用的一种方法为:在强酸性环境中将固体溶解,然后将锡元素全部转化成Sn2+,以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色,滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_____________________________

 

KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产以反水处理工业。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,目前有两种较为成熟的制法。其模拟流程如下图所示:

附表:不同温度下若干常见钾的化合物的溶解度(单位:g/(100g H2O))

化学式

20°C

30°C

40°C

60°C

80°C

100°C

CH3COOK

256

283

324

350

381

 

K2SO4

11.1

13

14.8

18.2

21.4

24.1

KCl

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

56.3

KMnO4

6.34

9.03

12.6

22.1

 

 

K2CO3

111

114

117

127

140

156

 

(1)“熔融”时,可用作坩锅材质的是________________(填序号)。

A.氧化铝  ????? B.陶瓷  ????? C.氧化镁  ?????? D.石英

(2)写出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空气时获得K2MnO4的化学方程式______________________

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情况下K2MnO4即可转化为MnO2和KMnO4,过滤除去MnO2,将滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到KMnO4粗晶体,再经过重结晶获得较纯净的KMnO4晶体;

①根据表中的溶解度数据以及上述操作的特点,“酸歧化法”不适宜选择的酸性物质是________

A.稀硫酸  ???? B.醋酸  ???? C.稀盐酸  ????? D.二氧化碳

②“蒸发浓缩”时,温度需控制在70℃,适宜的加热方式是________________

③根据相关方程式,计算“酸歧化法”的理论产率为_________________

(4)“电解法”克服了“酸歧化法”理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过)

①a为______ (填“正”或“负”),右室发生的电极反应方程式为_______________

②若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40 mol·L-1K2MnO4溶液,电解一段时间后,右室中n(K)/m(Mn)为6:5,阴极区生成KOH的质量为_________________

 

中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量,并对H2O2的催化分解原理进行分析。

已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.检测二氧化硫的含量

(1)仪器A的名称是_______________

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应,C中发生反应的化学方程式为__________________________

(3)用0.0900 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________ (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂,滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为_____ g·L-1

(4)该测定结果比实际值偏高,分析原用可能是_____________(任答一条即可),

(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度,常用KMnO4标准溶液进行测定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快,NaOH可促使H2O2失去质子,请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________

(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步,总反应可表示为:

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)  ? △H<0

若第一步反应为  H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l)   △H>0 慢反应

则第二步反应为____________△H <0??? 快反应

(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________

 

常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- ?? K=2×10-4,1g5=0.7)

A. a点的溶液中:c(HCO3-)> c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b点横坐标数值大约为10.3

C. c点的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的电离程度:a<b<c

 

工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L,温度为Ta,下列说法不正确的是

A. 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B. a、b两容器的温度可能相同

C. 在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大

D. 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)2

 

下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是

A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2

B. X、Z原子序数可能相差18

C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸

D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

 

某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

下列说法中正确的是

A. 先点燃C处酒精灯,再打开分液漏斗的活塞

B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性

C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为:Fe+2HClFeCl2+H2

D. 装置D适合处理该实验的所有尾气

 

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