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福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:

(1)福酚美克中的含氧官能团有______________(填名称)。

(2)C→D的转化属于_______反应(填反应类型)。

(3)上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________

(4)A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为:_________________________________

(5)A的同分异构体X满足下列条件:

Ⅰ.能与NaHCO3反应放出气体;???

Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

符合上述条件的同分异构体有______种。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为______________

(6)参照上述合成路线和信息,以乙醛为原料(无机试剂任选),设计制的合成路线:____________________________

 

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)Cu+在基态时的价电子排布式为__________________

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________

(3)GaAs熔点1238℃,难溶于溶剂。其晶体类型为_____________

(4)AsF3的空间构型是:______________

(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为________

②[B(OH)4]-的结构式为____________________

(6)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅:若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。

②立方氮化硼(BN)晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3,,则晶胞边长为___________。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽徳罗常数为NA)。

 

铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:

在转炉中,经过两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:

则总反应的热化学方程式为:_______________________________________

(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做____极;精铜一侧电极反应式为__________

(3)电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:

下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:

①试剂a是_______________,其作用是_________________________________________

②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

③操作①名称是________________

(4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:

①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-,写出浸取步骤反应的离子方程式________________

②加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________

 

选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

(1)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?????????????? ?H1=a kJ?mol-1

2NO(g)+2CO(g) ? N2(g)+ 2CO2(g)??? ?H2=b kJ?mol-1

则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)?H=____________kJ?mol-1a、b表示)。

(2)在一定温度下1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应②,20S反应达平衡此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题:

①前20S内平均反应速率v(NO) ____________

②在该温度下反应的平衡常数K=________

③关于上述反应下列叙述不正确的是_______(填编号)。

A.达到平衡时,移走部分CO2,平衡将向右移动,正反应速率加快

B.缩小容器的体积,平衡将向右移动

C.在相同的条件下,若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍,使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍,则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入0.4molCO0.8mol N2,则此时v>v

已知上述实验中,c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变,将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应,请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________

(3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

?

请回答:前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________

 

亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

 

装置Ⅰ

装置Ⅱ

 

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

___

___

制备纯净NO

Cu

___

___

 

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________ 

③装置Ⅶ的作用是____________ 

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________ 

(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为__________________

 

某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子,离子浓度均为 0.1mol?L1.某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是(

A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 无法确定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

 

20℃时,将足量的BaSO4固体溶于50mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

A. 20℃Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲线BC段内,c(CO32-):c(SO42-)=25

 

化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究,在25℃时得出溶液pH值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是(?? )

A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率

B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀

C. 金属铝在pH=8.5的Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气

D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜

 

常温下,向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3?H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是(?? )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3

B. HR为弱酸,常温时Ka (HR)=1×l0-7

C. 当通入0.1molNH3时,c(R-)>c(NH4+)

D. 当c(HR) =c(R-)时,溶液必为中性

 

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:

下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X的化学式可以表示为Fe3C2

C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

 

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